答：電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的能力的強(qiáng)弱主要由自由移動離子的濃度的大小決定.離子濃度越大,導(dǎo)電能力越強(qiáng).強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)的強(qiáng),如較濃醋酸溶液的導(dǎo)電能力比較稀HCL溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)；CaCO3雖為強(qiáng)電解質(zhì),但溶于水所得的溶液極稀,導(dǎo)電能力弱.分析導(dǎo)電能力的變化時(shí),應(yīng)該抓住離子濃度的變化,根據(jù)離子濃度的大小考慮導(dǎo)電能力.另外,溶液的導(dǎo)電性還受：單位離子所帶電荷數(shù),溶液溫度的影響.

說到溶液的導(dǎo)電性,就要提一下影響弱電解質(zhì)電離的因素,因?yàn)槿蹼娊赓|(zhì)的電離程度,在某些方面（注意,是某些方面）就影響了該溶液的導(dǎo)電性.弱電解質(zhì)的電離平衡：（1）在一定條件（如溫度,濃度）下,當(dāng)電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子重合的速率相等時(shí),電離就達(dá)到平衡狀態(tài),這叫做電離平衡.（2）影響電離平衡的條件：a.溫度：升高溫度,電離平衡向電解質(zhì)分子電離的方向移動（因?yàn)槿蹼娊赓|(zhì)的電離過程是吸熱的）,此時(shí)溶液的導(dǎo)電性增強(qiáng),原因是導(dǎo)電離子的濃度增加了.b.濃度：當(dāng)弱電解質(zhì)溶液被稀釋時(shí),平衡向電解質(zhì)分子電離的方向移動,注意：此時(shí)溶液的導(dǎo)電性減弱,原因是導(dǎo)電離子的濃度減小了.與化學(xué)平衡一樣,外界條件的改變也會引起電離平衡的移動.現(xiàn)以0.1mol/L CH3COOH溶液為例說明：如圖片所示.如有不明白的地方,歡迎追問.