比較方法 1..隨著核電荷數(shù)的遞增,元素的第一電離能呈現(xiàn)周期性變化.2.總體上金屬元素第一電離能較小非金屬元素第一電離能較大.3.同周期元素第一電離能從左到右有增大的趨勢.所以同一周期第一電離能最小的是堿金屬元素,最大的是稀有氣體元素.4.同一周期內(nèi)元素的第一電離能在總體增大的趨勢中有些曲折.當外圍電子在能量相等的軌道上形成全空(p0,d0,fo)、半滿(p3,d5,f7)或全滿(p6,d10,f14)結(jié)構(gòu)時,原子的能量較低,元素的第一電離能較大.5.同一主族元素從上到下,原子半徑增加,有效核電荷增加不多,則原子半徑增大的影響起主要作用,第一電離能由大變小,元素的金屬性逐漸增強.6.同一副族第一電離能變化不規(guī)則