已知：
當(dāng)氫氧化鈉與硫酸恰好完全反應(yīng),消耗了NaOH=40g,反應(yīng)后總質(zhì)量為236g.NaOH的摩爾質(zhì)量為40g/mol.硫酸與氫氧化鈉按照摩爾量1:2反應(yīng).硫酸的摩爾質(zhì)量為98g/mol.
所以：
n（NaOH）=40g/40g/mol=1mol； 因此 n（H2SO4）=0.5mol
m（H2SO4）=0.5mol*98/mol=49g
所以：m（所取廢水樣品質(zhì)量）=236g-（40g/0.02）=-164g(不可能為負數(shù)）在這里說明下,上面的計算是按照“消耗氫氧化鈉40G”理解為純氫氧化鈉.
因此理解錯了.所以你說的這個條件應(yīng)該嚴(yán)格表述為“消耗氫氧化鈉溶液40g.”
所以：

(1)所取廢水樣品質(zhì)量=236-40=196g
（2)
n（NaOH）=（40g*0.02）/40g/mol=0.02mol. n（H2SO4）=0.01mol
m（H2SO4）=0.01mol*98g/mol=0.98g
廢水中硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=0.98g/196g*100%=0.5%
此應(yīng)為合理理解與正確解答