常見的金屬氧化物都是強(qiáng)電解質(zhì)
強(qiáng)堿性氧化物比如Na2O、CaO溶于水后電離出氧離子,氧離子再與水反應(yīng)生成氫氧根離子
難溶的氧化物在熔融時(shí)或者使用一些高溫的溶劑,一般都能使之電離
即使是最接近中性的共價(jià)金屬氧化物,比如Al2O3,也能在在較高溫下與助熔劑反應(yīng),溶劑化而電離
還有一些共價(jià)氧化物自身確實(shí)無(wú)法電離,比如OsO4或者M(jìn)n2O7,常為氣態(tài)或是液態(tài),類似有機(jī)物,但是反應(yīng)能力太強(qiáng),與大多數(shù)溶劑發(fā)生氧化還原反應(yīng),很難說(shuō)反應(yīng)的時(shí)候沒發(fā)生電離
(至于某些金屬氧化物,因?yàn)椴粫?huì)形成水溶液,因此無(wú)此概念.)