首先,電解池與原電池本質(zhì)上的不同即：原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置.而電解池則正相反.
對于電解池來說,如果電極材料是惰性電極（即不參加電解反應(yīng)的電極）,各粒子在電極上的放電能力是不同的,一般來說,陽極的放電順序：硫離子>碘離子>溴離子>氯離子>氫氧根離子>含氧酸根離子等；而陰極的放電順序：銀離子>…>銅離子>氫離子>……（金屬活動順序表的反序）.
其實(shí)到底誰得電子,這要看粒子的得電子能力,而不同粒子的得電子能力除與自身的結(jié)構(gòu)有關(guān)以外,還與電解質(zhì)溶液的溫度、濃度、酸堿性等因素有關(guān)（中學(xué)階段不要求掌握）.在大學(xué)化學(xué)教材里面有常見氧化還原電對在不同酸堿性環(huán)境中的電極電勢,根據(jù)電極電勢的高低可以很容易判斷到底該誰放電!
對于原電池,則分為兩種,吸氧腐蝕和析氫腐蝕,在酸性的溶液中氫離子得電子放出氫氣,這種腐蝕叫做析氫腐蝕,在中性或弱酸性的溶液中氧氣得電子吸收氧氣,這種腐蝕叫做吸氧腐蝕,一般中性或弱酸性溶液較普遍,故氧氣得電子的情況較多.如果是強(qiáng)酸性,就是氫離子得電子