將H2S和O2的混合氣體,放在密閉容器中燃燒后,測(cè)其壓強(qiáng)減小了30%,則原 混合氣中O2的體積分?jǐn)?shù)是多少?
將H2S和O2的混合氣體,放在密閉容器中燃燒后,測(cè)其壓強(qiáng)減小了30%,則原
混合氣中O2的體積分?jǐn)?shù)是多少?(溫度恒定在120℃)
分析：H2S在O2中燃燒有3種可能
①當(dāng)≥時(shí),H2S完全燃燒
2H2S＋3O22SO2＋2H2O(氣)
此時(shí)壓強(qiáng)減小值△P≤20%
②當(dāng)≤時(shí),H2S發(fā)生不完全燃燒 2H2S＋O2＝2S（固）＋2H2O（氣）
此時(shí)壓強(qiáng)減小值△P≤33.3%
③當(dāng)＜＜時(shí),H2S有一部分完全燃燒,另一部分不完全燃燒,上述兩個(gè)反應(yīng)都可發(fā)生.
此時(shí)壓強(qiáng)減小值：20%＜△P＜33.3%
由以上分析可知本題屬于第③種情況
解答：設(shè)混合氣體為1L,其中完全燃燒的H2S為x1L,不完全燃燒的H2S為x2L,則：
＝x1＋x2＝1－(x1＋x2).
2H2S＋3O22SO2＋2H2O(氣) △V
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