有關電離平衡和鹽的水解
有關電離平衡和鹽的水解
1.醋酸
通入HCl 抑制電離（增加氫離子 電離平衡左移）
氫離子物質的量增大 氫離子濃度增大 醋酸根離子濃度減小 電離程度減小
為什么不是HCl中的氫離子與醋酸根離子結合使平衡右移?
2.氯化鐵的水解
①水解百分率是什么
②加水稀釋不是離子濃度都減小么,為什么根據Kw不變算出的氫氧根濃度增加呢?
③加入HCl,HCl不是要與氫氧化鐵反應么,那平衡應該右移啊
不好意思剛上來沒有分,但我是一名高中生,
1.醋酸
通入HCl 抑制電離（增加氫離子 電離平衡左移）
氫離子物質的量增大 氫離子濃度增大 醋酸根離子濃度減小 電離程度減小
為什么不是HCl中的氫離子與醋酸根離子結合使平衡右移?
2.氯化鐵的水解
①水解百分率是什么
②加水稀釋不是離子濃度都減小么,為什么根據Kw不變算出的氫氧根濃度增加呢?
③加入HCl,HCl不是要與氫氧化鐵反應么,那平衡應該右移啊
不好意思剛上來沒有分,但我是一名高中生,
其他人氣：249 ℃時間：2019-12-29 15:17:18
優(yōu)質解答
1、這里要考慮到鹽酸的氫離子也是氫離子.就是說 用OAc代表醋酸根的話 在 HOAc ≈ H+ + OAc- 的平衡中（那符號表示平衡雙箭頭= =）加入鹽酸后 對這個平衡的唯一直接影響是大大加大了氫離子濃度 氫離子是會與醋酸根結...
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