一、定義：表示一種化學變化的式子叫化學方程式
1、2H2+02燃燒=2H20 氫氣在空氣中燃燒后變成H20 水
2、↑左邊是反應物 右邊的是生成物而等號上面的是反應的條件
3、化學變化的鑒別方式是看是否有新的物質(zhì)生成
4、實驗室里面的化學反應
2KmnO4加熱=K2Mn04+Mn02+02↑ 制取氧氣的 式子
2KCl03加熱=2KCl+3O2↑ 同上
CaO+H2O=Ca（OH）2 生石灰+水 生成 熟石灰〈石灰水〉
2H202=2H20 + 02↑ 雙氧水制取氧氣 〈連接：雙氧水有消毒功能〉
Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O 把二氧化碳通入澄清的石灰水中石灰水變渾濁
Fe + H2SO4= FeSO4 +H2↑ 鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵
Fe2O3+ 3H2SO4= Fe2(SO4)3 +3H2O 氧化鐵和稀硫酸反應生成硫酸鐵
（+3價的鐵才叫鐵 +2價的鐵就叫亞鐵哦 如上面的2條式子）
2H2+O2=2H20 氫氣在空氣中燃燒生成水
2H20=2H2↑+O2↑ 電解水生成氫氣和氧氣
Fe2O3+3CO2=2Fe+CO2 高爐練鐵 又叫還原氧化鐵
CuO+H2=Cu+H2O 實驗室里面的還原氧化銅
5、化學方程書寫
① 在等號左右各寫出反應物和生成物
② 配平就是左邊有什么原子有多少個 都 等于右邊的全部原子
1．知道了氫氣在空氣中燃燒生成水后
2． 列出式子 H2+O2=H2O 很明顯 左邊有2個O 但是右邊只有一個
3． 配平在H2前面加2 在后面生成的H2O前也加2
變成 2H20=2H2+O2
4． 注意還沒完如果反應物里面沒氣體的 而后面有氣體的話要加↑哦
所以最后的式子應該是2H20=2H2↑+O2↑
四．反應了類型
最基本的四個類型 化合分解 置換 復分解
① 化合 2種物質(zhì)作者2種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì) 例子如下
CaO+H2O=Ca（OH）2
2H2+O2=2H20
② 分解剛剛好和化合相反 是一種物質(zhì)反應生成2種或者2種以上物質(zhì)
2KmnO4加熱=K2Mn04+Mn02+02↑
2KCl03加熱=2KCl+3O2↑
2H202=2H20 + 02↑
③ 置換一種單質(zhì)把其他物質(zhì)里的單質(zhì)置換出來
Fe + H2SO4= FeSO4 +H2↑
還有一些也是不是基本的
還原反應 把氧置換出來的反應
氧化反應 得到氧的的反應
碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2
（3）還原性
木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑
焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑
（4）煤爐中發(fā)生的三個反應：（幾個化合反應）
煤爐的底層：C + O2 點燃 CO2
煤爐的中層：CO2 + C 高溫 2CO
煤爐的上部藍色火焰的產(chǎn)生：2CO + O2 點燃 2CO2
1、甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O
2、酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O
3、 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O
1、制法
（1）、原理：大理石與稀鹽酸反應（實驗室制二氧化碳）：
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
（2）：見課本探究實驗
2、性質(zhì)
（1）物理性質(zhì)：無色無味氣體、密度大于空氣密度、易溶于水
（2）化學性質(zhì)
二氧化碳可溶于水： H2O + CO2== H2CO3
高溫煅燒石灰石（工業(yè)制二氧化碳）：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑
石灰水與二氧化碳反應（鑒別二氧化碳）：
Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O
3、用途：光合作用、氣體肥料、化工原料
三、一氧化碳的性質(zhì)：
1、一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2
2、一氧化碳的可燃性：2CO + O2 點燃 2CO2
3、用途：燃料、冶煉金屬
其它反應：
碳酸鈉與稀鹽酸反應（滅火器的原理）:
Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑