我盡量淺顯地回答你,如果覺(jué)得還不夠淺顯,歡迎補(bǔ)充問(wèn)題:)
首先糾正一個(gè)小小的錯(cuò)誤：
不是所有的東西溶解都要吸收熱量的,大家印象比較深的可能就是硫酸吧,把硫酸倒進(jìn)水里,會(huì)大量放熱.
鹽類的溶解就是原來(lái)靠離子鍵（可以近似理解為靜電引力）結(jié)合在一起的陰陽(yáng)離子分散到水里,然后由水分子把它們分別團(tuán)團(tuán)圍住的過(guò)程.這就好像把原來(lái)離得很近的一個(gè)帶正電小球和一個(gè)帶負(fù)電小球拉開(kāi)一樣,需要消耗能量用于克服吸引力.也就是要吸熱啦.
至于要解釋為什么銨鹽吸熱特別明顯,我們就得考慮的稍微“復(fù)雜”一點(diǎn)：
剛才說(shuō)了溶解過(guò)程不單單是陰陽(yáng)離子分散到水里,還有一個(gè)由水分子把離子“團(tuán)團(tuán)圍住”的過(guò)程,我這里用“團(tuán)團(tuán)圍住”來(lái)代替“形成水合離子”這樣一個(gè)較抽象的概念.“團(tuán)團(tuán)圍住”是離子吸引水分子靠近,從而放出一定熱量的過(guò)程,水分子被拉得越靠近離子,放出的熱量就越多.可惜,銨離子體積比較大,水分子沒(méi)法被拉得很近,因而放出的熱量相對(duì)較少.對(duì)于多數(shù)鹽類來(lái)說(shuō),“團(tuán)團(tuán)圍住”這一過(guò)程所放出的熱量遠(yuǎn)不及陰陽(yáng)離子分散時(shí)所要吸收的熱量多.這也就造成鹽類的溶解大多是吸熱的,銨鹽就是其中的典型.
硫酸則相反,“團(tuán)團(tuán)圍住”這一過(guò)程所放出的熱量比陰陽(yáng)離子分散時(shí)所要吸收的熱量還要多得多,所以它的溶解是放熱的.
至于什么形成氫鍵的說(shuō)法,我的看法是這樣的：
第一：氫鍵的本質(zhì)都還沒(méi)弄清楚,如果硬要說(shuō)形成氫鍵意味則大量吸熱的話,那么反之破壞氫鍵就要大量放熱羅?誰(shuí)能舉個(gè)例子我看看?形成氫鍵就大量吸熱顯然是說(shuō)不通的.
第二：氫鍵的鍵長(zhǎng)本來(lái)就在范德華半徑和化學(xué)鍵之間,“水合離子”這一概念則已經(jīng)囊括了氫鍵締合的內(nèi)涵.
關(guān)于：吸熱最多的銨鹽
這是一個(gè)非常難以回答的問(wèn)題.
因?yàn)橐搓庪x子的具體情況了.因?yàn)椴煌年庪x子,溶解在水中時(shí)的吸熱/放熱情況大不相同.而且,估計(jì)世界上還沒(méi)人把所有銨鹽的溶解熱都測(cè)全過(guò).
也許,當(dāng)有一天人們知道世界上誰(shuí)的大拇指指甲蓋面積最大時(shí),就會(huì)知道吸熱最多的銨鹽是哪個(gè)了.