3.堿——鹽（中和反應(yīng)） 酸+堿====鹽+水 HCl+NaOH====NaCl+H2O
4、非金屬——廢金屬氧化物 這個式子不好寫,有可能氧化劑是別的什么藥品 S+O2====SO2（點燃）
5、非金屬氧化物——酸 簡單來說是 非金屬氧化物+水鹽+水
10.鹽+鹽 在復(fù)分解反應(yīng)中可以存在 式子不固定 BaCl2+MgSO4====MgCl2+BaSO4↓
11.金屬+非金屬氧化物 不可能的
若產(chǎn)物只有金屬和金屬氧化物,那么反應(yīng)物中的非金屬元素哪里去了?不符合質(zhì)量守恒定律
而如果反應(yīng)物中的非金屬是O2或O3,則由于其強氧化性,在反應(yīng)中會作為氧化劑,但是金屬氧化物中的金屬都是正價的,不可能有金屬單質(zhì)生成
所以不存在這樣的反應(yīng)
12.金屬氧化物+非金屬 不反應(yīng) 金屬氧化物具有弱氧化性,非金屬具有強氧化性,故不能反映
13.金屬氧化物+算 生成對應(yīng)鹽和水 MgO+2HCl====MgCl2+H2O
14.非金屬氧化物+堿 生成對應(yīng)鹽和水 SO2+2NaOH====Na2SO3+H2O
15.堿+鹽 2NaOH+CuCl2====Cu（OH）2↓+2NaCl
16.酸+鹽 生成新酸與新鹽（新酸酸性絕對弱于舊酸） H2SO4+BaCl2====2HCl+BaSO4↓
17.金屬+酸 生成鹽和氫氣 2HCl+Zn====ZnCl2+H2↑