設(shè)該反應(yīng)生成二氧化錳的質(zhì)量為X,根據(jù)題意得知,反應(yīng)生成的氧氣的質(zhì)量為m-n,則：
2 KMnO4=加熱=K2MnO4+MnO2+O2（氣體）
8732
X m-n
87/32=X/m-n
X=87(m-n)/32g
答：略.
解析：此題提供了兩項數(shù)據(jù),一個是高錳酸鉀的質(zhì)量一個是剩余固體的質(zhì)量,但這兩項數(shù)據(jù)都不能直接用于計算.為什么呢?第一,題中并沒有說明反應(yīng)的進(jìn)行程度,所以高錳酸鉀是否反應(yīng)完全并不知道,而在化學(xué)反應(yīng)方程式中用于計算的質(zhì)量數(shù)據(jù)必須是真實參加反應(yīng)的數(shù)據(jù),所以數(shù)據(jù)mg不能直接用于計算.第二,反應(yīng)后的剩余固體是至少含有兩種物質(zhì)的混合物,故,數(shù)據(jù)ng也不能直接用于計算.但通過這兩個數(shù)據(jù),我們可以間接的得到一個真實可用于計算的數(shù)據(jù),那就是氧氣的質(zhì)量,因為化學(xué)反應(yīng)是遵循質(zhì)量守恒定律的,所以反應(yīng)前后的物質(zhì)質(zhì)量和是相等的,所以反應(yīng)前后的質(zhì)量差,就是氣體（氧氣）的質(zhì)量,有了可用于計算的數(shù)據(jù)之后,其他問題迎刃而解.
此題主要考察知識點：1、高錳酸鉀加熱的反應(yīng)方程式
2、質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用
退隱多年,話稍煩絮,望采納.