Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 2
x 0.4g
| 65 |
| x |
| 2 |
| 0.4g |
x=13g
（2）設稀硫酸中溶質質量為y，根據(jù)丙實驗中的氫氣的質量計算
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
98 2
y 0.6g
| 98 |
| y |
| 2 |
| 0.6g |
y=29.4g
100g硫酸溶液中溶質為29.4g，故硫酸溶液的溶質質量分數(shù)為
| 29.4g |
| 100g |
故（1）甲同學加入鋅的質量為13g；（2）稀硫酸中溶質的質量分數(shù)29.4%
甲、乙、丙、丁四位同學用鋅與稀硫酸反應，所得相關數(shù)據(jù)紀錄如下（實驗中的誤差忽略不計）計算：（1）甲同學加入鋅的質量x；（2）稀硫酸中溶質的質量分數(shù)． 甲 乙 丙 丁 取用稀硫酸
甲、乙、丙、丁四位同學用鋅與稀硫酸反應，所得相關數(shù)據(jù)紀錄如下（實驗中的誤差忽略不計）計算：（1）甲同學加入鋅的質量x；（2）稀硫酸中溶質的質量分數(shù)．
| 甲 | 乙 | 丙 | 丁 | |
| 取用稀硫酸質量/g | 100 | 100 | 100 | 200 |
| 加入金屬的質量/g | x | 1.25x | 2x | 2x |
| 生成氫氣的質量/g | 0.4 | 0.5 | 0.6 | 0.8 |
化學人氣：461 ℃時間：2019-11-22 14:21:34
優(yōu)質解答
（1）加入金屬鋅的質量為x
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 2
x 0.4g
=
x=13g
（2）設稀硫酸中溶質質量為y，根據(jù)丙實驗中的氫氣的質量計算
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
98 2
y 0.6g
=
y=29.4g
100g硫酸溶液中溶質為29.4g，故硫酸溶液的溶質質量分數(shù)為
×100%=29.4%
故（1）甲同學加入鋅的質量為13g；（2）稀硫酸中溶質的質量分數(shù)29.4%
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 2
x 0.4g
x=13g
（2）設稀硫酸中溶質質量為y，根據(jù)丙實驗中的氫氣的質量計算
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
98 2
y 0.6g
y=29.4g
100g硫酸溶液中溶質為29.4g，故硫酸溶液的溶質質量分數(shù)為
故（1）甲同學加入鋅的質量為13g；（2）稀硫酸中溶質的質量分數(shù)29.4%
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