這是一個(gè)簡(jiǎn)化的做法,我們按照步驟來(lái)做,假設(shè)原有PCl5n1 mol反應(yīng)消耗掉n2 mol
那么反應(yīng)后的總物質(zhì)的量應(yīng)為n1+n2
即平衡是的體系壓強(qiáng)應(yīng)該為P平=1.5（n1+n2）/n1
則PCl5的壓強(qiáng)應(yīng)該為：(n1-n2)/(n1+n2)*P平,氯氣的壓強(qiáng)為n2/(n1+n2)*P平
也就是,具體反應(yīng)后五氯化磷的壓強(qiáng)是跟反應(yīng)進(jìn)行的程度直接相關(guān)的.但是如果只討論關(guān)系的話
P0-PCl2=1.5-n2/(n1+n2)*P平=1.5-n2/(n1+n2)*1.5(n1+n2)/n1=1.5(n1-n2)/n1
P（PCL5）=(n1-n2)/(n1+n2)*P平=（n1-n2)/(n1+n2)*1.5(n1+n2)/n1=1.5(n1-n2)/n1
所以P（PCL5）=P0-PCl2是正確的我大概懂了但是這個(gè)可不可以用平衡的始變末列表去看就是五氯化磷的始?jí)簭?qiáng)是P0設(shè)五氯化磷變化壓強(qiáng)為x 則三氯化磷和氯氣的變化壓強(qiáng)也是x（因?yàn)樗麄兦懊娴南禂?shù)都是1）所以平衡后 就是平衡末五氯化磷的壓強(qiáng)為P0-x 而x又為氯氣平衡后的壓強(qiáng)所以平衡后五氯化磷的壓強(qiáng)為P0減去氯氣的壓強(qiáng)這種解釋你覺(jué)得對(duì)嗎可以這樣理解