汗樓上幾位……
舉個例子：N2 + 3H2 === 2NH3
假定說某個時刻反應(yīng)達(dá)到了平衡,這三種氣體的濃度都是1mol/L.這時增大壓強,使得這些氣體的濃度都變大了一倍,變成了2mol/L.在寫平衡常數(shù)的式子時：K=[N2]*[H2]^3/[NH3]^2=2*8/4=4,很明顯,k〉1會使平衡向右移動了.
也就是說,之所以計量數(shù)之和大會使得濃度增大的程度大,主要原因在于平衡常數(shù)中化學(xué)計量數(shù)是在冪的位置,所以當(dāng)濃度同時變化的時候,次方數(shù)更高的變化自然就更大
壓強對化學(xué)平衡的影響
壓強對化學(xué)平衡的影響
在其它條件不變下,增大壓強,氣體的濃度增大化學(xué)反應(yīng)速率加快,其中氣體化學(xué)計量數(shù)之和大的一邊濃度增大的程度大,平衡向氣體化學(xué)計量數(shù)之和小的一邊移動.為什么計量數(shù)之和大的濃度增大的程度大
在其它條件不變下,增大壓強,氣體的濃度增大化學(xué)反應(yīng)速率加快,其中氣體化學(xué)計量數(shù)之和大的一邊濃度增大的程度大,平衡向氣體化學(xué)計量數(shù)之和小的一邊移動.為什么計量數(shù)之和大的濃度增大的程度大
其他人氣：127 ℃時間：2020-01-27 21:08:07
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