設參加反應PCl5為x mol,則理想氣體狀態(tài)方程（0.341+0.233+x）* 8.314 * 523 = 2.933×10 6 * 1* 10 -3 ,有x=0.101 mol.
所以,Kθp = （0.233-0.101）* 0.101 / (0.341- 0.101) =0.056.
【物化】化學平衡計算題
【物化】化學平衡計算題
取0.341mol PCl5（g）與0.233mol N2裝入一個容積為1dm3的容器中,加熱至523K,測得平衡總壓為2.933×103kPa,求此溫度下反應
PCl5（g）＝ PCl3（g）+ Cl2（g）的平衡常數(shù)Kθp.假設各氣體均為理想氣體.
取0.341mol PCl5（g）與0.233mol N2裝入一個容積為1dm3的容器中,加熱至523K,測得平衡總壓為2.933×103kPa,求此溫度下反應
PCl5（g）＝ PCl3（g）+ Cl2（g）的平衡常數(shù)Kθp.假設各氣體均為理想氣體.
化學人氣：218 ℃時間：2020-06-13 00:18:00
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