1.氯化鐵是強酸弱堿鹽,所以溶液顯酸性,加入碳酸鈣使氫離子不斷消耗,見第二個離子方程式,然后氫離子濃度減少,促進第一個離子方程式反應(yīng)向右移動.最后生成沉淀
2.同理,以活潑金屬消耗氫離子.
3.那個上面說得很直白了.
4.（1）首先注意兩點,第一,鐵離子和鋁離子都是正三價的,第二,當存在過量氫氧根離子時,氫氧化鋁的沉淀會與之反應(yīng)生成四羥基合鋁酸根（或者偏鋁酸根,怎么稱呼你喜歡）
看題目,說物質(zhì)的量之和為0.1mol的FeCl3和AlCl3混合溶液,那么Al3+和Fe3+共有0.1mol.然后加入90ml 4mol/L的NaOH.那么就有4/1000*9=0.36mol的OH-.
又說原溶液中Al3+的物質(zhì)的量與Al3+和Fe3+的總物質(zhì)的量之比為0.4
那意思就是說溶液中鋁離子和鋁、鐵離子比例為4:10
顯而易見,鋁離子含量是0.04mol,鐵離子含量是0.06mol
而每單位的鋁鐵離子都能與三個單位的氫氧根離子反應(yīng)
那么0.06molFe3+就反應(yīng)掉了0.18mol的OH-,還剩下0.18molOH-沒反應(yīng),然后0.04molAl3+要生成沉淀,只需0.12molOH-即可,可是現(xiàn)在還多出了0.06molOH-,甚至比例超過了1:4.,所以Al3+因為遇到過量的OH-反應(yīng)生成了
【Al（OH）4】-
,所以沉淀只有Fe(OH)3,其物質(zhì)的量自然就是0.06mol了.因為Fe3+就只有0.06mol.
（2）第二問的話,就是擺明了說,必須要把鋁離子溶了,那就必須要存在過量的OH-.
根據(jù)題目,假設(shè)原溶液中Al3+的物質(zhì)的量與Al3+和Fe3+的總物質(zhì)的量之比為X
那么就是說,Al3+有Xmol,則Fe3+有（10-x）mol.那么如果要沒有氫氧化鋁沉淀而都是四羥基合鋁酸鹽的話,一單位的鋁離子必須要與四單位的OH-反應(yīng),同時Fe3+也能與三個單位的OH-反應(yīng).可以列出不等式如下：
4x+3（0.1-x）小于等于0.36
解得x小于等于0.06
最后不要忘了這必須大于0
所以答案是0