A．在NaHCO₃溶液中加入與其等物質(zhì)的量的NaOH，碳酸氫鈉和氫氧化鈉恰好反應(yīng)生成碳酸鈉，碳酸鈉是強堿弱酸鹽能水解，碳酸根離子水解生成碳酸氫根離子，碳酸氫根離子水解生成碳酸，導(dǎo)致溶液中陰離子含有碳酸根離子、氫氧根離子、碳酸氫根離子，故A錯誤；
B．碳酸氫鈉溶液中根據(jù)物料守恒知c（Na⁺）=c （H₂CO₃）+c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-），故B正確；
C．醋酸是弱酸，在溶液中部分電離，難度越小電離程度越大，所以相同溫度下，10 mL0.1 mol?L^-1的醋酸與100 mL0.01mol?L^-1的醋酸大電離程度不同，則溶液中H⁺物質(zhì)的量不相等，故C正確；
D．氯化氫是強電解質(zhì)，醋酸是弱電解質(zhì)，PH值相同的鹽酸和醋酸，醋酸的濃度遠遠大于鹽酸，所以等體積的鹽酸和醋酸，醋酸的物質(zhì)的量遠遠大于鹽酸的物質(zhì)的量，中和體積與pH都相同的HCl溶液和CH₃COOH溶液，所消耗的NaOH醋酸的多，鹽酸的少，故D正確．
故選A．