對(duì)于氣體,濃度,溫度,壓強(qiáng)會(huì)影響反應(yīng)速率和化學(xué)平衡,化學(xué)反應(yīng)無論從哪一邊投料,都向著平衡進(jìn)行,直至達(dá)到平衡.所以,加入1mol反應(yīng)物,反應(yīng)從正向開始.另外,所說的加壓,是引起平衡移動(dòng),從哪個(gè)方向反應(yīng)無影響我的意思是，平衡后再加1mol反應(yīng)物，平衡向什么方向進(jìn)行。書上說，平衡后，加大反應(yīng)物濃度，應(yīng)該向正方向，但是，這是往密閉容器加反應(yīng)物，不是增大壓強(qiáng)，書上還說增大壓強(qiáng)，往化學(xué)計(jì)量數(shù)大的一邊移動(dòng)，結(jié)合上面我提出的問題，這不是矛盾嗎??求解釋，謝謝平衡的移動(dòng)使反應(yīng)向著壓強(qiáng)減小的方向進(jìn)行，它（平衡）會(huì)阻礙引起變化的因素，此時(shí)，這個(gè)因素就是濃度，反應(yīng)體系希望濃度不變，事實(shí)上，反應(yīng)正向 進(jìn)行，所以平衡會(huì)阻礙反應(yīng)物濃度減小，但無法完全阻止。表現(xiàn)為，平衡逆向移動(dòng)，反應(yīng)正向進(jìn)行，反應(yīng)物濃度減小。 往密閉容器加反應(yīng)物，不是增大壓強(qiáng)，書上還說增大壓強(qiáng)，往化學(xué)計(jì)量數(shù)大的一邊移動(dòng)錯(cuò)誤應(yīng)為 往密閉容器加反應(yīng)物，增大壓強(qiáng)，平衡向計(jì)量數(shù)小的一邊移動(dòng)（只針對(duì)體系中的氣體）