21.鹵塊的主要成分是MgCl2,此外還含有Fe3+、Fe2+和Mn2+等離子,已鹵塊為原料制取輕質(zhì)氧化鎂的工藝流程如下：

21.鹵塊的主要成分是MgCl2,此外還含有Fe3+、Fe2+和Mn2+等離子,已鹵塊為原料制取輕質(zhì)氧化鎂的工藝流程如下：
鹵塊——1、加水后充分?jǐn)嚢?加入試劑x——溶液——2、加入試劑y,調(diào)節(jié)溶液ph=9.8,攪拌、過濾——濾液——3、加入碳酸鈉充分沉淀后加水煮沸——（有氣體生成）沉淀——4、灼燒——輕質(zhì)氧化鎂
Fe2+氫氧化物成絮狀,不易從溶液中除去,故常將它氧化成Fe3+,生成Fe(OH)3沉淀除去.
我現(xiàn)在已知x是漂液(含25%NaClO),作用是將Fe2+氧化為Fe3+
第二步之后濾液中剩余物質(zhì)有什么?
加入碳酸鈉后發(fā)生的離子方程式是?為什么會(huì)發(fā)生這樣的反應(yīng)?

化學(xué)人氣：146 ℃時(shí)間：2020-06-06 20:11:11

優(yōu)質(zhì)解答

Fe (2+) + ClO(-) + 2 H(+) ====== Fe (3+) + Cl(-) + H2O
第二步后濾液中剩余Na+、Mg2+、Mn2+、Cl-、OH-,可能還有ClO-
Mg (2+) +CO3 (2-) ==MgCO3 ↓
Mn2+與碳酸根相遇,水解平衡被打破,發(fā)生雙水
Mn(2+) +CO3(2+) +H2O ==Mn(OH)2 + CO2↑

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