和濃硫酸是
2H2SO4+Zn==ZnSO4+SO2+2H2O
和稀硫酸是
H2SO4+Zn=ZnSO4+H2
和中等濃度的硫酸是
4Zn + 5H2SO4 = 4ZnSO4 +H2S+ 4H2O
所以產(chǎn)物有3種氫氣、二氧化硫、硫化氫
已知所有硫酸的物質(zhì)的量是1.85mol,所以氣體的物質(zhì)的量是1.5mol,產(chǎn)生的硫酸鋅的物質(zhì)的量是0.1mol
所以設(shè)氫氣有x mol,二氧化硫有y mol,硫化氫有1.5—x—y mol
列二元一次方程組
x+2y+5（1.5—x—y）=1.85（計(jì)算所有的硫酸）
x+y+4（1.5—x—y）=0.1（計(jì)算所有的硫酸鋅）
解得x=0.25y=1.2 1.5—x—y=0.05
所以H2,SO2,H2S的體積之比就是5：24：1