碳酸鈉、碳酸氫鈉 Na2CO3又叫純堿,俗稱蘇打.無水碳酸鈉是白色粉末或細(xì)粒,加熱至851 ℃時熔化而不分解.Na2CO3易溶于水,溶解時放熱.由于Na2CO3是強(qiáng)堿弱酸鹽,所以其水溶液呈堿性.碳酸鈉以水合物存在時有Na2CO3·H2O、Na2CO3·7H2O、Na2CO3·10H2O,日常的食用堿主要是十水碳酸鈉,俗稱洗滌堿.Na2CO3存在于我國內(nèi)地的鹽堿湖中,低溫時,湖面上會析出晶體,叫做天然堿.透明晶狀的十水碳酸鈉在干燥空氣中易失去結(jié)晶水而變成粉末,主要轉(zhuǎn)變成一水碳酸鈉.碳酸鈉吸濕性很強(qiáng),吸濕后可結(jié)成硬塊.碳酸鈉的最大用途是制玻璃,也是造紙、肥皂、洗滌劑、紡織、制革、石油、染料、食品等工業(yè)的重要原料.在工業(yè)上純堿可代替氫氧化鈉來中和酸,冶金工業(yè)用它作助熔劑,水的凈化中用它作軟化劑,機(jī)械零件表面的去油劑,以及用來制鈉的其他化合物.碳酸鈉可由天然礦物（碳酸鈉石Na2CO3·NaHCO3·2H2O,又稱天然堿）加工而得,更多的是由氨、二氧化碳和飽和食鹽水為原料制得.NaHCO3俗稱小蘇打,也叫生碳酸鈉或重堿或酸式碳酸鈉.它是白色粉末,在水中的溶解度比碳酸鈉略小,水溶液呈微堿性,固體碳酸氫鈉受熱即分解.NaHCO3是發(fā)酵粉的主要成分,也用于制滅火劑、焙粉或清涼飲料等方面的原料,在橡膠工業(yè)中作發(fā)泡劑.將碳酸鈉溶液或結(jié)晶碳酸鈉吸收CO2可制得碳酸氫鈉,它也是氨堿法制純堿的中間產(chǎn)物.一般說來,碳酸和碳酸鹽的熱穩(wěn)定性有下列規(guī)律：（1）H2CO3＜MHCO3＜M2CO3（M為堿金屬） （2）同一主族元素（如堿金屬元素）的碳酸鹽：Li2CO3＜Na2CO3＜K2CO3＜Rb2CO3 （3）堿金屬碳酸鹽＞堿土金屬碳酸鹽＞過渡金屬碳酸鹽 NaHCO3==△==Na2CO3+H2O+CO2↑