由于三種氣體中CH4單位體積耗氧最多,全為CH4時75ml氣體消耗150mlO2,所以氧氣過量
設(shè)xmlCH4,ymolH2,zmolCO,x+y+z=75
CO2：x+y=175-125=50 ∴z=25,即有CO 25ml
剩余125ml氣體全為O2（干燥去除H2O,堿液去除CO2）
2x+0.5y+0.5z=200-125 4x+y+z=150 3x+50+25=150
∴x=25,即有CH4 25ml
∴y=75-x-z=25,即有H2 25ml前面x y=175-125=50好像只能算H2的體積吧通過堿液后體積減少50ml，是CO2。x+y=50，已知x+y+z=75，所以z=25是CO為什么求出CO2體積得得的是CO體積 我算得時候得的是H2的體積我錯了。CO2：x+z=175-125=50∴y=25，即有H2 25ml剩余125ml氣體全為O2（干燥去除H2O，堿液去除CO2）2x+0.5y+0.5z=200-125（根據(jù)耗氧量：1mlCH4消耗2mlo2,1mlCO或H2消耗0.5mlO2）4x+y+z=1503x+（x+z）+y=1503x=75∴x=25，即有CH4 25ml∴z=75-x-y=25，即有CO 25ml