用得失電子守恒做.
不需要算原HNO3的濃度.
672ml O2物質(zhì)的量 = 0.672/22.4 = 0.03mol,0.03mol O2得到的電子數(shù) = 0.03*4 = 0.12mol
然后在鐵和硝酸反應(yīng)得到的溶液中滴硫酸,產(chǎn)生的氣體是NO,NO體積 = 0.224/22.4 = 0.01mol,0.01mol NO得到的電子數(shù) = 0.01*3 = 0.03mol
所以反應(yīng)共得到電子數(shù) = 0.12+0.03 = 0.15mol
Fe最終轉(zhuǎn)化為Fe3+,所以反應(yīng)的Fe的物質(zhì)的量 = 0.15/3 = 0.05mol
Fe的質(zhì)量 = 56*0.05 = 2.8g
選A
將一定質(zhì)量的鐵投入10ml某濃度的硝酸中恰好完全反應(yīng),將產(chǎn)生的氣體全部收集與672ml的氧氣混合恰好能被水完全吸收,在鐵和硝酸反應(yīng)得到的溶液中滴硫酸直至不再產(chǎn)生氣體,又收到無色氣體224ml,則投入鐵的質(zhì)量?
將一定質(zhì)量的鐵投入10ml某濃度的硝酸中恰好完全反應(yīng),將產(chǎn)生的氣體全部收集與672ml的氧氣混合恰好能被水完全吸收,在鐵和硝酸反應(yīng)得到的溶液中滴硫酸直至不再產(chǎn)生氣體,又收到無色氣體224ml,則投入鐵的質(zhì)量?
A 2.80g B 4.20g C 28.0g D 42.0g
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化學(xué)人氣：956 ℃時(shí)間：2020-02-18 12:58:07
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