設(shè)AlCl₃和NaOH的濃度分別為c₁和c₂，相同體積為V，
若NaOH過量，生成NaAlO₂，此時參加反應(yīng)的AlCl₃的物質(zhì)的量是c₁Vmol，NaOH是3c₁Vmol，生成c₁V mol 的Al（OH）₃，
又因為得到的沉淀物中鋁元素的質(zhì)量和溶液中鋁元素的質(zhì)量相等，則說明第一步反應(yīng)完后，生成的Al（OH）₃有一半（

1

2

c₁V）發(fā)生Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
所以可求的NaOH的物質(zhì)的量為：3c₁V+0.5c₁V=3.5c₁V=c₂V，所以c₁：c₂=2：7；
當氯化鋁過量時，氫氧化鈉不足，生成氫氧化鋁白色沉淀發(fā)生反應(yīng)：Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓，設(shè)反應(yīng)掉的鋁離子物質(zhì)的量為x，得到的沉淀物中鋁元素的質(zhì)量和溶液中鋁元素的質(zhì)量相等，則c₁V-x=x，所以x=0.5c₁V，消耗氫氧化鈉3x，即1.5c₁Vmol，所以1.5c₁V=c₂V，所以此時c₁：c₂=2：3．
故答案為：2：3或2：7．