稱取NaCl樣品0.2000g,加入0.1000mol/LAgNO3溶液30.00ml,過量的AgNo3用0.1020mol/LNH4SCN滴定液滴定
稱取NaCl樣品0.2000g,加入0.1000mol/LAgNO3溶液30.00ml,過量的AgNo3用0.1020mol/LNH4SCN滴定液滴定
,終點時用去10.00ml,計算樣品中NaCl的含量.(已知NaCl的分子量為58.44)
請寫公式同計算過程!
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化學人氣：414 ℃時間：2020-03-21 04:19:20
優(yōu)質(zhì)解答
1mol AgNO3消耗1mol NH4SCN,所以過量的AgNO3為 0.102mol/L*0.01L＝0.00102mol,所以NaCl消耗的AgNO3為0.03*0.1-0.00102＝0.00198mol,那么NaCl的質(zhì)量則為58.44*0.00198＝0.1157g,即質(zhì)量分數(shù)為0.1157/0.2＝57.85％.
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