路易斯（lewis）酸堿理論,是1923年美國物理化學(xué)家吉爾伯特·牛頓·路易斯（Lewis G N）提出的一種酸堿理論,它認(rèn)為：凡是可以接受外來電子對的分子、基團(tuán)或離子為酸；凡可以提供電子對的分子、離子或原子團(tuán)為堿.這種理論包含的酸堿范圍很廣.
該理論認(rèn)為：凡是能夠接受外來電子對的分子、離子或原子團(tuán)稱為路易斯酸（Lewis acid),即電子對接受體,簡稱受體；凡是能夠給出電子對的分子、離子或原子團(tuán)稱為路易斯堿（Lewis base）,即電子對給予體,簡稱給體.
或者說：路易斯酸（Lewis acid)是指能作為電子對接受體（Electron pair acceptor）的原子,分子,離子或原子團(tuán)；路易斯堿（Lewis base)則指能作為電子對給予體（Electron pair donor）的原子,分子,離子或原子團(tuán)；酸堿反應(yīng)是電子對接受體與電子對給予體之間形成配位共價鍵的反應(yīng).
路易斯酸的分類
1、 配位化合物中的金屬陽離子,例如[Fe(H2O)6]3+和[Cu(NH3）4]2+中的Fe3+離子和Cu2+離子.
2、有些分子和離子的中心原子盡管滿足了8電子結(jié)構(gòu),仍可擴(kuò)大其配位層以接納更多的電子對.如 SiF4 是個路易斯酸,可結(jié)合2個F–的電子對形成 [SiF6]2–.
3、另一些分子和離子的中心原子也滿足8電子結(jié)構(gòu),但可通過價層電子重排接納更多的電子對.再如CO2能接受OH–離子中O 原子上的孤對電子
4、某些閉合殼層分子可通過其反鍵分子軌道容納外來電子對.碘的丙酮溶液呈現(xiàn)特有的棕色,是因?yàn)镮2分子反鍵軌道接納丙酮中氧原子的孤對電子形成配合物（CH3）2COI2.再如四氰基乙烯（TCNE）的π*軌道能接受一對孤對電子.
常見的Lewis酸：
⒈正離子、金屬離子：鈉離子、烷基正離子、硝基正離子
⒉受電子分子（缺電子化合物）：三氟化硼、三氯化鋁、三氧化硫、二氯卡賓
⒊分子中的極性基團(tuán)：羰基、氰基
在有機(jī)化學(xué)中Lewis酸是親電試劑
路易斯堿的分類
1、 陰離子
2、具有孤對電子的中性分子如 NH3,H2O,CO2,CH3OH;
3、含有碳-碳雙鍵的分子如CH2=CH2.
Lewis堿顯然包括所有Bronsted堿,但Lewis酸與Bronsted酸不一致,如HCl,HNO3是Bronsted酸,但不是Lewis酸,而是酸堿加合物.
常見的Lewis堿：
⒈負(fù)離子：鹵離子、氫氧根離子、烷氧基離子、烯烴、芳香化合物
⒉帶有孤電子對的化合物：氨、胺、醇、醚、硫醇、二氧化碳
在有機(jī)化學(xué)中Lewis堿是親核試劑
注意：
⒈Lewis酸堿電子理論中只有酸、堿和酸堿絡(luò)合物,沒有鹽的概念；
⒉在酸堿電子理論中,一種物質(zhì)究竟屬于堿,還是屬于酸,還是酸堿配合物,應(yīng)該在具體反應(yīng)中確定.在反應(yīng)中起酸作用的是酸,起堿作用的是堿,而不能脫離具體反應(yīng)來辨認(rèn)物質(zhì)的酸堿性.同一種物質(zhì),在不同的反應(yīng)環(huán)境中,既可以做酸,也可以做堿.
⒊正離子一般起酸的作用,負(fù)離子一般起堿的作用；AlCl3,SnCl2,FeCl3,BF3,SnCl4,BCl3,SbCl5等都是常見的Lewis酸；
⒋這一理論的不足之處在于酸堿的特征不明顯
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路易斯酸堿,大致的判斷思路就是,水解出氫離子或者吸收氫氧根等方式使溶液呈酸性的就是路易斯酸,反之就是路易斯堿.不知道你需要的是多難的東西,簡單一些的,這樣判斷就行.