一看正負(fù)極,說明是原電池,原電池發(fā)生的是氧化還原反應(yīng),負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng),而正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng).正常寫反應(yīng)式時(shí)都是先寫出正負(fù)極反應(yīng),然后再根據(jù)得失電子數(shù)相等將正負(fù)極反應(yīng)相加得到總反應(yīng).如本題,先用...Al - 3e = Al3+ Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O，負(fù)極反應(yīng)是這兩個(gè)反應(yīng)相加得到的，當(dāng)然有水了。 Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O這個(gè)反應(yīng)你應(yīng)該比較熟的。因?yàn)锳l(OH)3是兩性物質(zhì)既可溶于酸又可溶于堿，上面這個(gè)反應(yīng)也可看作是兩步：1.Al3+ + 3OH- = Al(OH)32.Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O如果你不習(xí)慣用離子方程式，舉個(gè)例子假如AlCl3與過量NaOH反應(yīng)，方程式為：AlCl3 + 4NaOH = NaAlO2 + 3NaCl + 2H2O總反應(yīng)式是由負(fù)極反應(yīng)×２加正極反應(yīng)×３得到的，生成物中的H2O消掉了呀。負(fù)極反應(yīng)：Al + 4OH- -3e = AlO2- + 2H2O乘2變?yōu)?Al + 8OH- -6e = 2AlO2- + 4H2O(a)正極反應(yīng)：2H2O + 2e = H2 + 2OH-乘3變?yōu)?H2O + 6e = 3H2 + 6OH-(b)將(a)(b)左右兩邊分別相加，可得2Al + 8OH- + 6H2O = 2AlO2- + 4H2O + 3H2 + 6OH-將總反應(yīng)式兩邊相同的項(xiàng)合并，就得 2Al + 2OH- + 2H2O = 2AIO2- + 3H2之所以負(fù)極乘2，正極乘3，是為了保證電子得失數(shù)目相等。因?yàn)殡娮訌呢?fù)極流向正極，負(fù)極失去多少電子正極就得到多少電子。