無論是看做加壓或者增加反應物濃度不都是平衡向右移動么
可以這樣考慮,單位體積內恒溫恒容的平衡反應加入體系內物質,將加入的物質置于另一單位體積容器可達到等價狀態(tài)（體積分數(shù)相同）,兩者合并得兩倍單位體積容器的等價平衡,將容器體積縮小一倍（增大壓強）即得題設狀態(tài),所以體積分數(shù)變小
一定條件下,建立平衡2NO2=可逆=N2O4(g),
一定條件下,建立平衡2NO2=可逆=N2O4(g),
恒溫恒容,再充入NO2,達到新平衡時,NO2的體積分數(shù)減小
請問這個怎么看啊,把它看做加壓還是增加反應物濃度啊,為什么
還有,若是A（g）+2B（g）=可逆=2C(g),平衡了,在充入1molA和2molB呢,會怎么樣,我依稀記得應該與上題不一樣吧,像老師說過2NO2=可逆=N2O4(g),這種單的怎么樣
恒溫恒容,再充入NO2,達到新平衡時,NO2的體積分數(shù)減小
請問這個怎么看啊,把它看做加壓還是增加反應物濃度啊,為什么
還有,若是A（g）+2B（g）=可逆=2C(g),平衡了,在充入1molA和2molB呢,會怎么樣,我依稀記得應該與上題不一樣吧,像老師說過2NO2=可逆=N2O4(g),這種單的怎么樣
化學人氣：162 ℃時間：2020-04-17 12:18:44
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