這是一個分子數(shù)減少的反應(yīng),壓力增大平衡向右移動.恒容的容器中加入新的反應(yīng)物后壓力增大,平衡向右移動.這相當(dāng)于你不加入新的反應(yīng)物,而壓縮原平衡體系的容積.平衡向右移動.這時反應(yīng)物量減少,體積分?jǐn)?shù)減小.而生成物的量增多,體積分?jǐn)?shù)增大.平衡向右移動，反應(yīng)物量減少，但總物質(zhì)的量也變小，怎么能確定體積分?jǐn)?shù)增大？一看你就是化學(xué)達(dá)人，希望耐心解答，有獎金的哦~~~~~首先一點要確認(rèn)：往已經(jīng)平衡的恒容系統(tǒng)中加入新的反應(yīng)物，這相當(dāng)于把原平衡系統(tǒng)壓縮。由于該反應(yīng)是分子數(shù)減少的反應(yīng)，壓縮可使平衡向右移動。當(dāng)平衡向右移動時，生成物的分子數(shù)增多，而反應(yīng)物的分子數(shù)減少。那么生成物的分子分?jǐn)?shù)增多，反應(yīng)物的分子分?jǐn)?shù)減少。分子分?jǐn)?shù)與體積分?jǐn)?shù)成正比（理想氣體）。其次：按照你說的方法。將后來的反應(yīng)物先達(dá)到平衡后，反應(yīng)物的分子分?jǐn)?shù)與原來的容器相同。再壓入原來的容器，這同樣也是壓力增大。于是平衡向右移動。這時就意味著，先把兩個體系按相同的壓縮比壓縮，使兩個體系的容積之和與原來的體系容積相等。兩個體系平衡都向右移動，兩個體系的反應(yīng)物的分子分?jǐn)?shù)都減少。致使反就物的體積分?jǐn)?shù)減少。