煤炭可以轉(zhuǎn)化為清潔能源和化工原料．
（1）用煤可以制得水煤氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．
（2）已知一氧化碳與水蒸氣反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示，則此反應(yīng)為______（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______．
（3）已知 1mol C 完全轉(zhuǎn)化為水煤氣時(shí)吸收熱量 131.5kJ，則1mol C與CO
2反應(yīng)生成CO______（填“吸收”或“放出”）熱量______kJ．
（1）用煤可以制得水煤氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C（S）+H
2O（g）
H
2（g）+CO（g）；
故答案為：C（S）+H
2O（g）
H
2（g）+CO（g）；
（2）圖象分析判斷反應(yīng)物能量高于生成物的能量，反應(yīng)是放熱反應(yīng)；反應(yīng)的焓變?yōu)?1KJ/mol；反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CO（g）+H
2O（g）
CO
2（g）+H
2（g），△H=-41KJ/mol；
故答案為：CO（g）+H
2O（g）
CO
2（g）+H
2（g）；△H=-41KJ/mol；
（3）1mol C 完全轉(zhuǎn)化為水煤氣時(shí)吸收熱量 131.5kJ，熱化學(xué)方程式為：①C（S）+H
2O（g）
H
2（g）+CO（g）△H=131.5KJ/mol；
②CO（g）+H
2O（g）
CO
2（g）+H
2（g），△H=-41KJ/mol；
依據(jù)蓋斯定律①-②得到：C（S）+CO
2（g）=2CO（g）△H=172.5KJ/mol；
故答案為：吸收；172.5