第二次投料相當(dāng)于取第一次的一半體積的氣體,然后將所取的氣體拉伸到原來的體積,所以相當(dāng)于減壓
在恒溫恒壓下（無論氣體體積可不可變）,投料比相同則為等效平衡
在恒溫恒容下只有氣體體積不變 投料比相同才為等效平衡
N2+3H2→2NH3(g)
N2+3H2→2NH3(g)
恒溫恒容下,向容器通入2molN2和8molH2,使之反應(yīng),達(dá)到平衡后體積分?jǐn)?shù)為a.相同條件下,通入1molN2和4molH2,反應(yīng)達(dá)到平衡時的體積分?jǐn)?shù)（ ）
可能大于或小于或等于a
解析說：通入1molN2和4molH2,最終的平衡狀態(tài)相當(dāng)于對原先的平衡狀態(tài)進(jìn)行減壓降溫.請問為什么?
我好像又看到過：恒溫恒容下（氣體體積可變）,投料比相同則為等效平衡,這么說的話,最終的平衡狀態(tài)相當(dāng)于對原先的平衡狀態(tài)進(jìn)行降溫,而沒有降壓.我的疑惑
恒溫恒容下,向容器通入2molN2和8molH2,使之反應(yīng),達(dá)到平衡后體積分?jǐn)?shù)為a.相同條件下,通入1molN2和4molH2,反應(yīng)達(dá)到平衡時的體積分?jǐn)?shù)（ ）
可能大于或小于或等于a
解析說：通入1molN2和4molH2,最終的平衡狀態(tài)相當(dāng)于對原先的平衡狀態(tài)進(jìn)行減壓降溫.請問為什么?
我好像又看到過：恒溫恒容下（氣體體積可變）,投料比相同則為等效平衡,這么說的話,最終的平衡狀態(tài)相當(dāng)于對原先的平衡狀態(tài)進(jìn)行降溫,而沒有降壓.我的疑惑
化學(xué)人氣：927 ℃時間：2020-06-17 01:29:38
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