關(guān)于化學(xué)平衡和催化劑的問題
1.當(dāng)達(dá)到平衡時(shí),加入催化劑,對(duì)正逆反應(yīng)速率改變相同,但沒達(dá)到平衡時(shí),加入催化劑,對(duì)正逆反應(yīng)速率改變是否相同?這樣達(dá)到平衡與不加催化劑達(dá)到的平衡是否相同?
2.催化劑對(duì)反應(yīng)速率是怎樣改變的?本來是v,是變成v+X,還是變成kv?當(dāng)未達(dá)到平衡時(shí),v正≠v逆,加入催化劑后,v正和v逆間的差值是否改變?本人覺得會(huì)增大,因?yàn)橐婚_始v逆≈0,相當(dāng)于只增加了v正.
3.為什么加入催化劑,化學(xué)速率增大,達(dá)到平衡的時(shí)間就會(huì)縮短?達(dá)到平衡的時(shí)間由什么決定?本人覺得由v正和v逆間的差值△v和加速度a決定,t=△v/a,加入催化劑后是否是改變a?如果△v增大,t還要減小,是不是a增大更多?
4.若反應(yīng)開始是v正和v逆,達(dá)到平衡時(shí),是否v正'=v逆'=[v正-v逆]/2
能否有人將催化劑如何影響反應(yīng)速率和化學(xué)平衡詳細(xì)講講[我們沒學(xué)過活化能]不勝感激!
1樓，非常感謝你的回答，但我還是沒弄明白達(dá)到平衡的時(shí)間到底由什么決定？我的資料上說，反應(yīng)速率越大，達(dá)到平衡時(shí)間越短，但我不了解v與t有何關(guān)系，再怎么也是△v或者a影響吧？
對(duì)于第二問既然你說影響關(guān)系是kv，那么一開始v正＞v逆，加入催化劑會(huì)使它們的差值△v更大，為什么時(shí)間還會(huì)縮短呢？
2樓，很感謝你的回答，不過你似乎沒太理解我想問的……
3樓，謝謝你引用的這段資料，不過我看不懂……