從6%~0.6%,既稀釋了10倍6%的鹽酸其密度為1.028g/ml所以100ml6%的鹽酸,其質(zhì)量為102.8克,其中含有HCl =102.8×0.06=6.168克其物質(zhì)的量為6.168÷37.5=0.16448mol所以6%鹽酸物質(zhì)的量濃度=0.16448mol÷0.1L=1.6448mol/L因...測試只有0.2左右 那是否在%0.6 的基礎(chǔ)上在稀釋如果在加蒸餾水稀釋 要加多少0.2是什么？PH值嗎？。。如果單純通過計算的話，6%的HCl PH值就是0.22...稀釋了10倍，怎么會還是0.2呢？。。。。按計算結(jié)果來說0.6%PH就應(yīng)該在0.8左右了。。結(jié)果測試出來還是0.2....這個我也不知道要加多少水了。。。會不會是%6的鹽酸水溶液 不標(biāo)準(zhǔn).....按照推算 %6的PH值是0.22如果稀釋了10倍 還是0.2的 話 那樣鹽酸水溶液的濃度 是不是%30左右？PH=0.2的HCl，氫離子濃度約為1.58mol/L也就是說，稀釋之前，氫離子濃度為15.8mol/L也就是說1L鹽酸中，含有HCl 15.8mol..按照上限吧，算此時鹽酸密度為1.17g/ml15.8×37.5/1000×1.17 ×100%=50%。。。這個不靠譜。 是不是你稀釋的時候取量太少了，取100ml6%的來稀釋至1000ml吧