某化學興趣小組欲研究一種鎂鋁合金，以下是部分實驗．請完成填空．
[實驗一]從鎂鋁合金片上剪下一小塊，先稱重，然后投到盛有10mL 10mol?L^-1NaOH溶液（足量）的錐形瓶里．
（1）從反應開始至反應結束，依次可觀察到的現象有：①切口斷面處先產生氣泡，反應由慢到快；②小塊合金在溶液中上下翻騰；③溶液升溫；④反應后，溶液中殘留黑色黑體．
（2）開始時產生氣泡速率慢，其主要原因（除溫度、電化學因素外）是______．
（3）寫出所形成原電池負極的電極反應式：______．
（4）欲利用此反應測定合金中鋁的金屬，理論上還應該測定哪些數據？請仿照方法①寫出另一種不同方法所需數據．

方法	需測定的數據
①	測定產生的H2的體積
②	______

[實驗二]向實驗一的錐形瓶里滴加1mol?L^-1HCl，使鎂、鋁兩種元素恰好只以氯化物的形式存在．寫出此過程中含鋁元素的化合物所發(fā)生的離子反應方程式：______．
[實驗三]取實驗二的錐形瓶里的溶液10mL，向其中商加a mLC₁mol?L^-1NaOH之后，改成滴加C₂mol?L^-1HCl，所得沉淀Y（mol）與試劑總體積V（mL）間的關系如圖所示．據此，回答下列問題：

（1）圖中CD段消耗鹽酸的體積是AB段消耗的NaOH溶液體積的兩倍，則C₁/C₂=______；
（2）所加入NaOH溶液的體積a=______mL．