推動飛船的火箭中所使用的燃料是肼(N2H4)和四氧化二氮(N2O4).
四氧化二氮,分子式為N2O4,無色的氣體,強氧化劑,為重要的火箭推進劑之一.劇毒,且有腐蝕性.易分解為二氧化氮為紅棕色的氣體,具有神經(jīng)麻醉的毒性.N2H4
N2H4 ：別名 聯(lián)氨 IUPAC中文命名 肼 CAS號 302-01-2 分子式 N2H4 摩爾質(zhì)量 32 g/mol 溶解度 可溶于水、醇、氨、胺 物理性質(zhì) 熔點 2℃ 沸點 113.5℃ 液態(tài) 外觀 無色油狀液體 密度 1.004×103 kg/m3 若非注明,所有數(shù)據(jù)都依從國際單位制,以及來自標(biāo)準(zhǔn)狀況的條件.
聯(lián)氨的結(jié)構(gòu)類似于過氧化氫H2O2,根據(jù)聯(lián)氨分子具有很大極性（）這一事實,說明它是順式結(jié)構(gòu).在N2H4中每個N原子上都有一對σ孤電子對,N的氧化數(shù)為-2.
聯(lián)氨的制備方法是用次氯酸鈉NaClO溶液氧化過量的NH3,總的反應(yīng)：NaClO + 2 NH3 === N2H4 + NaCl + H2O N2H4是一種無色的高度吸濕性的可燃液體,在N2H4中N原子的孤電子對可以同H結(jié)合而顯堿性,但其堿性不如NH3強,N2H4是一個二元弱堿.N2H4和NH3一樣也能生成配位化合物,例如 [Pt(NH3)2(N2H4)2]Cl2 ,[(NO2)2Pt(N2H4)2Pt(NO2)2]等.在堿性溶液中,N2H4是個強還原劑,它能將AgNO3還原成單質(zhì)銀,它也可以被鹵素氧化：N2H4+ 2 X2=== 4 HX + N2 N2H4在空氣中燃燒或與過氧化氫H2O2反應(yīng)時,都能放出大量的熱,因此可用作火箭燃料,做火箭的推進劑：C2H8N2+2N2O4===（點燃）2CO2+3N2+4H2O 在鍋爐水中加入N2H4,可以把鍋爐表面的氧化鐵還原為結(jié)構(gòu)緊密的四氧化三鐵保護層,N2H4被氧化,6Fe2O3＋N2H4＝4Fe3O4＋N2↑＋2H2O