離子化合物是由陽(yáng)離子和陰離子構(gòu)成的化合物,其判斷標(biāo)準(zhǔn)就是在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物在熔融狀態(tài)下離子鍵能斷裂,而共價(jià)鍵不能斷裂因此只要是含有離子鍵的化合物,就能在熔融狀態(tài)下電離出陰陽(yáng)離子,就能導(dǎo)電而全部由共...太謝謝你了。。不過(guò)為什么Ca(OH)2是強(qiáng)堿呢？其實(shí)這個(gè)問(wèn)題比較有爭(zhēng)議
Ca(OH)2的堿性確實(shí)很強(qiáng)，但其在水中的溶解度太小，即使是Ca(OH)2的飽和溶液堿性也不強(qiáng)
因此有人認(rèn)為Ca(OH)2應(yīng)該算弱堿
（也因?yàn)檫@個(gè)原因工業(yè)上一般用Ca(OH)2的懸濁液而不是飽和溶液）
一般說(shuō)工業(yè)三大強(qiáng)酸：HCl、HNO3、H2SO4
四大強(qiáng)堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2

有的也說(shuō)三大強(qiáng)堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2
這要看你個(gè)人的理解，老師的要求以及題目中的信息
又比如按照非羥基氧原子的規(guī)律，H2CO3應(yīng)該是中強(qiáng)酸
但在實(shí)際的水溶液中H2CO3只是弱酸，就是因?yàn)槠湓谒腥芙舛刃≈x謝?。?div style="margin-top:20px">