不矛盾.題目中說的完全反應,指的是鎂鋁合金完全反應,而鹽酸過剩.希望對你有所幫助.
補充：通過生成的氫氣的量可以判斷鹽酸是否反映完全.
例如在這道題中,生成氫氣量為23.36L（標準狀況）,即0.15mol,對應的氫原子量為0.3mol,對應的HCl的量為0.3mol.而反應中,n(HCl)=100mL*5mol/L=0.5mol.即HCl還有（0.5-0.3）mol=0.2mol的剩余.
如果通過計算發(fā)現(xiàn)鹽酸用完了,那么就是鋁鎂合金過剩或者二者剛好都反映完全.
題目中的反應完全,也可以理解為,反應進行到無法再進行的時候.例如氫氣不再溢出、某一反應物的量不再減少、某生成物量不再增加.
其實,一切的反應都可以看做可逆反應,反應完全,都指的是正反應與你反應的平衡.例如：氫氣與氮氣反應生成氨氣,反應完全后,并不代表氫氣或者氮氣完全消失,而指的是反應到了不能在進行下去了,正、逆反應平衡.
希望對你有所幫助!
鎂鋁合金3g,與100mL 5mol/L鹽酸完全反應,生成H23.36L(標準狀況),試計算在反應后的溶液中應加入多少mL 5mol/LNaOH溶液才能得到純凈的Mg(OH)2沉淀?
鎂鋁合金3g,與100mL 5mol/L鹽酸完全反應,生成H23.36L(標準狀況),試計算在反應后的溶液中應加入多少mL 5mol/LNaOH溶液才能得到純凈的Mg(OH)2沉淀?
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
AlCl3+4NaOH=NaAlO2+2H2O+3NaCl MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl NaOH+HCl=H2O+NaCl
因為生成H2為3.36L(標準狀況)即3.36/22.4=0.15mol
反應的鹽酸為100mL/1000*5mol/L=0.5mol
設鎂鋁合金中含鎂xg,則含鋁(3-x)g
所以x/24+(3-x)*3/(27*2)=0.15mol 所以x=1.2g 則含鋁(3-1.2)g=1.8g
即含鎂1.2/24=0.05mol,含鋁1.8/27=(2/30)mol
未反應的鹽酸物質量為0.5-0.05*2-3*2/30=0.2mol
所以需要的NaOH物質量為0.2+4*2/30+0.05*2=0.567mol
V(NaOH)=0.567mol/5mol/L=113mL
故應加入113mL 5mol/LNaOH溶液
這道題是不是出的有點問題,答案的算法是最后鹽酸有剩余,而題目中卻說完全反應,這不是矛盾了嗎?
那如何確定何時是說
所有反應物完全反應，
何時確定是其中的某一部分物質完全反應?
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
AlCl3+4NaOH=NaAlO2+2H2O+3NaCl MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl NaOH+HCl=H2O+NaCl
因為生成H2為3.36L(標準狀況)即3.36/22.4=0.15mol
反應的鹽酸為100mL/1000*5mol/L=0.5mol
設鎂鋁合金中含鎂xg,則含鋁(3-x)g
所以x/24+(3-x)*3/(27*2)=0.15mol 所以x=1.2g 則含鋁(3-1.2)g=1.8g
即含鎂1.2/24=0.05mol,含鋁1.8/27=(2/30)mol
未反應的鹽酸物質量為0.5-0.05*2-3*2/30=0.2mol
所以需要的NaOH物質量為0.2+4*2/30+0.05*2=0.567mol
V(NaOH)=0.567mol/5mol/L=113mL
故應加入113mL 5mol/LNaOH溶液
這道題是不是出的有點問題,答案的算法是最后鹽酸有剩余,而題目中卻說完全反應,這不是矛盾了嗎?
那如何確定何時是說
所有反應物完全反應，
何時確定是其中的某一部分物質完全反應?
化學人氣：391 ℃時間：2020-01-31 00:32:01
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