2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
AlCl3+4NaOH=NaAlO2+2H2O+3NaCl MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl NaOH+HCl=H2O+NaCl
因為生成H2為3.36L(標準狀況)即3.36/22.4=0.15mol
反應的鹽酸為100mL/1000*5mol/L=0.5mol
設鎂鋁合金中含鎂xg,則含鋁(3-x)g
所以x/24+(3-x)*3/(27*2)=0.15mol 所以x=1.2g 則含鋁(3-1.2)g=1.8g
即含鎂1.2/24=0.05mol,含鋁1.8/27=(2/30)mol
未反應的鹽酸物質(zhì)量為0.5-0.05*2-3*2/30=0.2mol
所以需要的NaOH物質(zhì)量為0.2+4*2/30+0.05*2=0.567mol
V(NaOH)=0.567mol/5mol/L=113mL
故應加入113mL 5mol/LNaOH溶液
鎂鋁合金3g,與100mL 5mol/L鹽酸完全反應,
鎂鋁合金3g,與100mL 5mol/L鹽酸完全反應,
生成H23.36L(標準狀況),試計算在反應后的溶液中應加入多少mL 5mol/LNaOH溶液才能得到純凈的Mg(OH)2沉淀?
生成H23.36L(標準狀況),試計算在反應后的溶液中應加入多少mL 5mol/LNaOH溶液才能得到純凈的Mg(OH)2沉淀?
化學人氣：227 ℃時間：2020-01-30 22:46:44
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