本題缺少一個前提條件：“原混合液為飽和溶液”.這樣就完整了
解:當加入少量生石灰(Cao)后,生石灰與水反應產(chǎn)生熟石灰（Ca（0H）2）.此時溶劑的量減少,而溶質(zhì)的量增加;因此會有更多的Ca（0H）2析出.根據(jù)溶解平衡,溶液中Ca（0H）2減少,則溶解平衡就會向逆方向進行；所以Ca2+數(shù)目會減小.又溶液均為飽和溶液,所以溶液前后質(zhì)量分數(shù)相同,則物質(zhì)的量濃度相同,因此PH不變.
Ca(OH)2==Ca2+ +2OH-當混合液中加入少量生石灰后 Ca2+數(shù)目為什么會減小 Ph為什么不變
Ca(OH)2==Ca2+ +2OH-當混合液中加入少量生石灰后 Ca2+數(shù)目為什么會減小 Ph為什么不變
Ca(OH)2==Ca2+ +2OH-當混合液中加入少量生石灰后 Ca2+數(shù)目為什么會減小
Ph為什么不變
Ca(OH)2==Ca2+ +2OH-當混合液中加入少量生石灰后 Ca2+數(shù)目為什么會減小
Ph為什么不變
化學人氣：778 ℃時間：2020-01-28 04:11:14
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