已部分變質的Ca(OH)2固體試樣10g,與足量稀鹽酸反應,產生2.2gCO2,則該固體中Ca(OH)2的質量分數(shù)為
已部分變質的Ca(OH)2固體試樣10g,與足量稀鹽酸反應,產生2.2gCO2,則該固體中Ca(OH)2的質量分數(shù)為
答案是50%,但我不懂為什么算出CACO3的質量后可以直接用10g減啊?不是還要把CACO3的m帶回第一個方程求得變質的CA(OH)2的m嗎?
答案是50%,但我不懂為什么算出CACO3的質量后可以直接用10g減啊?不是還要把CACO3的m帶回第一個方程求得變質的CA(OH)2的m嗎?
數(shù)學人氣：835 ℃時間：2020-06-08 09:05:11
優(yōu)質解答
用2.2克CO2可以算出CaCO3是5克.所以那個變質后的混合物里面,有5克的碳酸鈣和5克的氫氧化鈣.所以直接算就可以了.你的想法是,想算出那5克碳酸鈣在變質之前的氫氧化鈣的質量,你想的其實很好,只是題目問的是變質后的混合...
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