首先我說一句 你寫錯方程式了...
Fe+4HNO3（稀 過量）==Fe(NO)3+NO+2H2O
st1 Fe失去3個電子 升價為正3價的鐵離子
st2 HNO3中的N 得3個電子 降價為正2價的N
這里的得失電子都是3 所以已經(jīng)平衡 但是這只是氧化還原反應(yīng)的 還有副反應(yīng)
所以不要直接寫系數(shù) 基于有Fe(NO)3所以 為了簡便起見 我們先配Fe 然后再根據(jù)元素守恒把HNO3和H2O配平
一般用電子得失轉(zhuǎn)移配平時 得失電子之間要成最小公倍數(shù)
Fe與硝酸反應(yīng)時 稀硝酸生成的是NO 過量時Fe會被氧化成正3價 不過量時為正2價 濃硝酸則生成NO2 和 正3價的鐵
氧化還原反應(yīng)的配平（一定用化合價升降法配)
氧化還原反應(yīng)的配平（一定用化合價升降法配)
請高手絕對詳細的配一下Fe+HNO3（?。?NO2+Fe(NO)3+2H2O的配發(fā),順便問一下,用此法配的時候,電子一會兒要乘以一個數(shù)字,一會兒又不要乘了,這乘來乘去實在搞不懂,請高手詳答.（唉,現(xiàn)在在學(xué)鐵,不弄好這個,后面的方程計算就倒霉了.）答的好有賞.
請高手絕對詳細的配一下Fe+HNO3（?。?NO2+Fe(NO)3+2H2O的配發(fā),順便問一下,用此法配的時候,電子一會兒要乘以一個數(shù)字,一會兒又不要乘了,這乘來乘去實在搞不懂,請高手詳答.（唉,現(xiàn)在在學(xué)鐵,不弄好這個,后面的方程計算就倒霉了.）答的好有賞.
化學(xué)人氣：678 ℃時間：2020-01-25 18:44:47
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