7. 鹽類的水解

教學(xué)目標(biāo)
知識(shí)技能：使學(xué)生初步掌握鹽類水解的概念,理解鹽類水解的實(shí)質(zhì),并能夠運(yùn)用鹽
類水解知識(shí)判斷鹽溶液的酸堿性.
能力培養(yǎng)：通過鹽類水解概念的引出、討論,引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)規(guī)律,培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用這些知識(shí)來認(rèn)識(shí)問題,解決問題的思維能力,并由此培養(yǎng)學(xué)生抽象概括,形成規(guī)律,運(yùn)用規(guī)律的能力.
科學(xué)思想：從演示實(shí)驗(yàn)中觀察到現(xiàn)象：本是中性的水溶解了組成不同的鹽時(shí),溶液的酸堿性會(huì)略有不同,接著從分析中得出結(jié)論,這種現(xiàn)象是由鹽類水解反應(yīng)決定的,即某些鹽的離子接受了水電離出來的H或OH,而促進(jìn)了水的電離.由此意識(shí)到,本質(zhì)決定現(xiàn)象,現(xiàn)象是本質(zhì)的具體體現(xiàn).
科學(xué)品質(zhì)：從學(xué)生已經(jīng)熟悉的知識(shí)入手,不斷設(shè)疑,演示實(shí)驗(yàn),激起學(xué)生強(qiáng)烈的好奇心,然后進(jìn)行理論分析,由表及里,找出現(xiàn)象的真正原因.使學(xué)生理論分析,總結(jié)規(guī)律的一系列活動(dòng)中,獲得極大的學(xué)習(xí)樂趣,由此喜愛化學(xué).
科學(xué)方法：實(shí)驗(yàn)方法、邏輯方法和科學(xué)抽象法.
重點(diǎn)、難點(diǎn)鹽類水解的實(shí)質(zhì),鹽溶液的酸堿性規(guī)律及判斷；從現(xiàn)象到本質(zhì)到總結(jié)出一般規(guī)律的過程中,培養(yǎng)學(xué)生歸納總結(jié)的能力.
教學(xué)過程設(shè)計(jì)
教師活動(dòng) 學(xué)生活動(dòng) 設(shè)計(jì)意圖
[提問]我們已經(jīng)知道水是一種極弱的電解質(zhì),自身存在如下的電離平衡：H2O⇌H++OH-,由于[H+]=[OH-],pH=7.請(qǐng)大家思考,如果向純水中加入鹽,溶液會(huì)表現(xiàn)出怎樣的酸堿性?


傾聽、思考.溫故而知新,將新知識(shí)與舊知識(shí)聯(lián)系在一起,有助于學(xué)生形成較完整較全面的知識(shí)網(wǎng)絡(luò),并通過質(zhì)疑,激起學(xué)生強(qiáng)烈的求知欲.
[指導(dǎo)實(shí)驗(yàn)]將三種晶體NaCO3、NaCl,NH4Cl各少許分別溶于三支試管中,用Ph試紙檢驗(yàn)三種溶液的酸堿性.指導(dǎo)學(xué)生規(guī)范實(shí)驗(yàn). 按照pH試紙的規(guī)范操作,檢驗(yàn)三種溶液的酸堿性,結(jié)論依次為堿性、中性、酸性.觀察到明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,為下面的討論找出本質(zhì)原因作好鋪墊.
[質(zhì)疑]同樣為鹽溶液,NaCO3、NaCl、NH4Cl三種溶液,卻表現(xiàn)出不同的酸堿性,其根本原因是什么?
[質(zhì)疑]OH-與H+毫無疑問都來自于水的電離；也就是說,由于水電離出來的和的物質(zhì)的量濃度總是相等的H+和OH-的物質(zhì)的量濃度決是相等的,即[OH-]=[H+],為什么會(huì)出現(xiàn)不相等的情況呢? 是因?yàn)槿芤褐袣潆x子濃度與氫氧根離子濃度之間的關(guān)系不同,具體來說,存在三種關(guān)系：Na2CO3中,[OH-]>[H+],堿性；NaCl, [OH-]=[H+],中性；NH4Cl, [OH-]< [H+] ,酸性.這種情況與溶質(zhì)有關(guān).鹽的組成不同,就可能出現(xiàn)相等或不相等的情況.不斷地設(shè)置臺(tái)階,由學(xué)生熟悉的舊知識(shí)入手,一點(diǎn)點(diǎn)分析,逐漸由舊知識(shí)引出新知識(shí).從觀察到不同的鹽類呈現(xiàn)不同的酸堿性開始,經(jīng)過層層分析討論,最后找到本質(zhì)原因—鹽類水解,到此,可以使學(xué)生意識(shí)到,本質(zhì)決定現(xiàn)象,現(xiàn)象是本質(zhì)的具體體現(xiàn).在一系列的討論過程中,培養(yǎng)學(xué)生分析問題,認(rèn)識(shí)問題的思維能力,并使其獲得樂趣.
[質(zhì)疑]如果鹽不同,則情況可能不同,我們就先以NH4Cl溶液為例來分析.在溶液中,存在兩種電解質(zhì)NH4Cl和H2O,所以存在兩個(gè)電離：NH4Cl=NH4++Cl,H2O⇌H++OH-,電離之后,按理說,也應(yīng)該有[OH-]=[H+],最終不相等的原因只能是什么呢?只能來自離子之間的反應(yīng),溶液電離出的離子與水電離出的H+或OH-反應(yīng).
[質(zhì)疑]四種離子是不是都參與反應(yīng)呢?具有什么樣的條件才能反應(yīng)呢?反應(yīng)造成的結(jié)果是什么?請(qǐng)同學(xué)們討論一下.討論、并回答：并不是都參與反應(yīng),只有NH4+與OH-反應(yīng)能結(jié)合成弱電解質(zhì),才能不斷地反應(yīng),所以溶液中[OH-]不斷減小,水的電離平衡就不斷地向正反應(yīng)方向移動(dòng).在新平衡中,自然有[OH-]