已知T℃,p kPa時,往容積可變的密閉容器中充入2 mol A和1 mol B,此時容器的容積為VL.保持恒溫恒壓,發(fā)生反應:2A(g)+B(g)==可逆符號==2C(g),達到平衡時,平衡混合氣體中C的體積分數(shù)為0.4.試回答下列有關問題:
(1)使溫度和壓強在上述條件下恒定不變,再往上述密閉容器內充入4molC,則反應達到平衡時,容器的容積為【 】,平衡氣中C的體積分數(shù)為【 】.
(2)若另選一個容積固定不變的密閉容器,仍控制溫度為T℃,使4molA和2molB反應,達到平衡狀態(tài)時,平衡氣中C的體積分數(shù)仍為0.4,則該密閉容器的容積為【 】
(3)若控制溫度仍為T℃,另選一容積為VL的固定不變的密閉容器,往其中充入一定量的A和B,使反應達到平衡,這時平衡混合氣體中C的體積分數(shù)仍為0.4.則充入的A和B的物質的量應滿足的關系是:an(B)< n(A)< bn(B),其中a為【 】,b為【 】（本問要求計算過程）
要在星期六,即2009年10月17日下午之前解決啊……
第(1)、(2)問要解釋即可……
請盡量先回答第(3)問……
它的答案是a=0.5,b=5
過程合理的,【【重重加分】】!
先表示我的感激!