（1）
（硝酸與氯化鋇不反應(yīng)）
H2SO4 + BaCl2 → BaSO4↓ + 2HCl
--98---------------233-------73
--x----------------4.66g-----y
解得：
x = 1.96g,y = 1.46g
硫酸的物質(zhì)的量=1.96g / 98g/mol = 0.02mol
硫酸的物質(zhì)的量濃度=0.02mol / 0.01L = 2mol/L
根據(jù)H2SO4 + BaCl2 → BaSO4↓ + 2HCl
生成的HCl物質(zhì)的量=1.46g / 36.5g/mol = 0.04mol
而使用氫氧化鈉2mol/L共計(jì)25ml
NaOH物質(zhì)的量=2mol/L * 0.025L = 0.05mol
無論是硝酸還是鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)配平系數(shù)都是1：1
所以0.04molHCl消耗0.04molNaOH
NaOH剩余0.01mol
題目說恰好中和時(shí)用去NaOH溶液25ml
則說明硝酸物質(zhì)的量必然為0.01mol
所以硝酸物質(zhì)的量濃度=0.01mol/0.01L = 1mol/L
（2）
硝酸為一元強(qiáng)酸,0.01mol電離出氫離子0.01mol
硫酸為二元強(qiáng)酸,0.02mol電離出氫離子0.04mol
所以氫離子濃度[H+] = （0.01mol + 0.04mol）/0.01L =5mol/L