反應(yīng)中有兩種可能,1 氧氣過量 2.CO過量
先說氧氣過量
2CO+O2==2CO2 △V=1
2 1 1
x y 1
x=2 y=1
生成了CO2 2ml 因?yàn)檠鯕膺^量 所以CO有2ml
通過氫氧化鈉溶液后,體積又減少3.5ml
所以原來有CO2 1.5ml 所以氧氣就有9-2-1.5=5.5ml
所以比值為4：11：3
當(dāng)CO 過量時(shí)
2CO+O2==2CO2 △V=1
2 1 1
x y 1
所以x=2 y=1
生成了CO2 2ml 因?yàn)镃O過量 所以氧氣有1ml
通過氫氧化鈉溶液后,體積又減少3.5ml
所以原來有CO2 1.5ml
所以CO有9-1.5-1=6.5
比值為13：2：3
已知同一狀態(tài)下,氣體分子間的分子個(gè)數(shù)比等于氣體間的體積比.現(xiàn)有CO、O2、CO2混合氣體9ml,點(diǎn)火爆炸后恢復(fù)到原來狀態(tài)時(shí),體積減少1ml,通過氫氧化鈉溶液后,體積又減少3.5ml,則原混合氣體中CO、O2、CO2的體積比?
已知同一狀態(tài)下,氣體分子間的分子個(gè)數(shù)比等于氣體間的體積比.現(xiàn)有CO、O2、CO2混合氣體9ml,點(diǎn)火爆炸后恢復(fù)到原來狀態(tài)時(shí),體積減少1ml,通過氫氧化鈉溶液后,體積又減少3.5ml,則原混合氣體中CO、O2、CO2的體積比?
化學(xué)人氣：871 ℃時(shí)間：2020-03-28 23:45:03
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