設(shè)MCO3為xmol,M(HCO3)2為ymol
(2x+2y)/(x+2y)=6:5
解出：x/y=1:2沒懂················可以再詳細(xì)點(diǎn)嗎1molMCO3和1molM(HCO3)2都消耗2mol鹽酸，即2x+2y1molMCO3和1molM(HCO3)2產(chǎn)生的CO2分別是1mo和l2mol，即x+2y明白？兩個(gè)離子方程式幫寫下唄謝謝MCO3+2H+=M2++H2O+CO2HCO3-+H+=H2O+CO2
某二價(jià)金屬碳酸鹽和碳酸氫鹽的混合物跟足量的鹽酸反應(yīng),消耗生成HCL和Co
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2的物質(zhì)的量之比為6:5,該混合物種碳酸鹽和碳酸氫鹽的物質(zhì)的量比為多少?
2的物質(zhì)的量之比為6:5,該混合物種碳酸鹽和碳酸氫鹽的物質(zhì)的量比為多少?
化學(xué)人氣：242 ℃時(shí)間：2020-03-29 17:44:13
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