（1）HCl的物質(zhì)的量是：0.2molx0.2L=0.04mol
白色沉淀3.0g,為CaCO3,CaCO3的物質(zhì)的量是：3.0g/100g/mol=0.3mol
某正一價(jià)金屬的碳酸鹽和它的碳酸氫鹽的混合物共3.38g
所以可得：碳酸鹽和它的碳酸氫鹽的物質(zhì)的量都是0.02mol
所以可以解得：正一價(jià)金屬的相對(duì)分子質(zhì)量16
(2)原混合物中碳酸鹽和碳酸氫鹽的物質(zhì)的量的比1:1
如果是3.8g混合物,就是Na不好意思QAQ可以問(wèn)如何得知正一價(jià)金屬的相對(duì)分子質(zhì)量么我很笨拙，所以求仔細(xì)解釋（拜碳酸鹽和它的碳酸氫鹽的物質(zhì)的量都是0.02molMHCO3和M2CO3，設(shè)M的相對(duì)分子量是x,則(x+61+2x+60)x0.02=3.38 解得x=16 就是這樣的親，還有什么問(wèn)題嗎？太感謝！得出該金屬的碳酸鹽和碳酸氫鹽的物質(zhì)的量過(guò)程O.O不用謝，這是相互學(xué)習(xí)的過(guò)程。對(duì)了，為什么要算CaCO3的物質(zhì)的量呢這是為了確定有多少CO2的產(chǎn)生，從而進(jìn)一步確定碳酸鹽和它的碳酸氫鹽的比例。