可逆反應(yīng):2A(g)+3B(g)===3C(g),一定條件下,在一密閉、恒容的容器中,使一定量A和B
可逆反應(yīng):2A(g)+3B(g)===3C(g),一定條件下,在一密閉、恒容的容器中,使一定量A和B
可逆反應(yīng)：2A(g)+3B(g)===3C(g),一定條件下,在一密閉、恒容的容器中,使一定量A和B氣體反應(yīng),下列敘述能用來判斷達(dá)到平衡狀態(tài)的是
A、各物質(zhì)的濃度之比為C(A)：C(B)：c(D) =2∶3∶3
B、氣體的總體積是反應(yīng)開始時(shí)的3／5
C、混合氣體的密度不變
D、單位時(shí)間內(nèi),若消耗了a molA物質(zhì),同時(shí)也消耗了3a mol的C物質(zhì)
一定要有過程
可逆反應(yīng)：2A(g)+3B(g)===3C(g),一定條件下,在一密閉、恒容的容器中,使一定量A和B氣體反應(yīng),下列敘述能用來判斷達(dá)到平衡狀態(tài)的是
A、各物質(zhì)的濃度之比為C(A)：C(B)：c(D) =2∶3∶3
B、氣體的總體積是反應(yīng)開始時(shí)的3／5
C、混合氣體的密度不變
D、單位時(shí)間內(nèi),若消耗了a molA物質(zhì),同時(shí)也消耗了3a mol的C物質(zhì)
一定要有過程
化學(xué)人氣：856 ℃時(shí)間：2020-04-13 15:40:27
優(yōu)質(zhì)解答
A、錯(cuò),濃度之比不等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,各物質(zhì)的反應(yīng)（生成）量才符合B、對,由方程式可知前后化學(xué)計(jì)量數(shù)之和的比為5/3,又都是氣體（因?yàn)椤癵”）,所以氣體的總體積是反應(yīng)開始時(shí)的3／5 C、錯(cuò),因?yàn)槎际菤怏w,在一密閉、恒...
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