摩爾舊稱(chēng)克分子、克原子.物質(zhì)的量的單位,符號(hào)為 mol.一摩爾任何物質(zhì)所包含的結(jié)構(gòu)粒子的數(shù)目都等于0012kgF碳 12 所包含的碳原子的個(gè)數(shù),即6.021367x10^23 個(gè).結(jié)構(gòu)粒CF子可以是分子、原子、離子、電子或其他粒子,以及這些粒子的特定組合.有時(shí),把一摩爾物質(zhì)的質(zhì)量稱(chēng)為該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量,用符號(hào)μ表示.如氫H2的 μ=202x10-3kg.質(zhì)量F為M的物質(zhì),M與μ之比稱(chēng)為該物質(zhì)的物質(zhì)的量（又稱(chēng)摩爾數(shù)）,＝Mμ.例如M=404x10-3kg 氫 H2 的＝2.一摩爾物質(zhì)所占的體積 Vm,稱(chēng)為摩爾體積.氣體的摩爾體積依賴(lài)于溫度和壓強(qiáng).標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下,理想氣體的 Vm=2241410L.Fmol-1.固態(tài)和液態(tài)物質(zhì)的摩爾體積與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系較小.
摩爾是表示物質(zhì)的量的單位,每摩物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)微粒.
根據(jù)科學(xué)實(shí)驗(yàn)的精確測(cè)定,知道12g相對(duì)原子質(zhì)量為12的碳中含有的碳原子數(shù)約6.02×10^23.
科學(xué)上把含有6.02×10^23個(gè)微粒的集體作為一個(gè)單位,稱(chēng)為摩爾,它是表示物質(zhì)的量（符號(hào)是n）的單位,簡(jiǎn)稱(chēng)為摩,單位符號(hào)是mol.
1mol的碳原子含6.02×10^23個(gè)碳原子,質(zhì)量為12克.
的硫原子含6.02×10^23個(gè)硫原子,質(zhì)量為32克.
同理,1摩任何物質(zhì)的質(zhì)量都是以克為單位,數(shù)值上等于該種原子的相對(duì)原子質(zhì)量（式量）.
水的式量是18,1mol的質(zhì)量為18g,含6.02×10^23個(gè)水分子.
通常把1mol物質(zhì)的質(zhì)量,叫做該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量（符號(hào)是M）,摩爾質(zhì)量的單位是克／摩,讀作“克每摩”（符號(hào)是“g／mol”）例如,水的摩爾質(zhì)量為18g／mol,寫(xiě)成M（H2O）=18g／mol.
物質(zhì)的質(zhì)量（m）、物質(zhì)的量（n）與物質(zhì)的[1]摩爾質(zhì)量（M）相互之間有怎樣的關(guān)系呢?既有：n=m/M
化學(xué)方程式可以表示反應(yīng)物和生成物之間的物質(zhì)的量之比和質(zhì)量之比.例如：
系數(shù)之比2∶1∶2
微粒數(shù)之比2∶1∶2
物質(zhì)的量之比2∶1∶2
質(zhì)量之比4∶32∶36
從以上分析可知,化學(xué)方程式中各物質(zhì)的系數(shù)之比就是它們之間的物質(zhì)的量之比.運(yùn)用這個(gè)原理就可以根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行各物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算.
物質(zhì)的量的單位,符號(hào)為mol,是國(guó)際單位制7個(gè)基本單位之一.摩爾是一系統(tǒng)物質(zhì)的量,該系統(tǒng)中所包含的基本微粒數(shù)與12g12C的原子數(shù)目相等.使用摩爾時(shí)基本微粒應(yīng)予指明,可以是原子、分子、離子及其他粒子,或這些粒子的特定組合體.
12C=12,是國(guó)際相對(duì)原子質(zhì)量（式量）的基準(zhǔn).現(xiàn)知12g12C中含6.0221367×10^23個(gè)碳原子.這個(gè)數(shù)叫阿伏加德羅數(shù),所以也可以說(shuō),包含阿伏加德羅數(shù)個(gè)基本微粒的物質(zhì)的量就是1mol.例如1mol氧分子中含6.0221367×10^23個(gè)氧分子.其質(zhì)量為31.9988g.1mol氫離子中含6.0221367×10^23個(gè)氫離子,其質(zhì)量為1.00794g.
摩爾是在1971年10月,有41個(gè)國(guó)家參加的第14屆[2]國(guó)際計(jì)量大會(huì)決定增加的國(guó)際單位制（SI）的第七個(gè)基本單位.摩爾應(yīng)用于計(jì)算微粒的數(shù)量、物質(zhì)的質(zhì)量、氣體的體積、溶液的濃度、反應(yīng)過(guò)程的熱量變化等.
1971年第十四屆國(guó)際計(jì)量大會(huì)關(guān)于摩爾的定義有如下兩段規(guī)定：“摩爾是一系統(tǒng)的物質(zhì)的量,該系統(tǒng)中所包含的基本單元數(shù)與0.012kg碳—12的原子數(shù)目相等.”“在使用摩爾時(shí)應(yīng)予以指明基本單元,它可以是原子、分子、離子、電子及其他粒子,或是這些粒子的特定組合.”上兩段話(huà)應(yīng)該看做是一個(gè)整體.0.012kg碳—12核素所包含的碳原子數(shù)目就是阿伏加德羅常數(shù)（NA）,目前實(shí)驗(yàn)測(cè)得的近似數(shù)值為NA=6.02×10^23.摩爾跟一般的單位不同,它有兩個(gè)特點(diǎn)：①它計(jì)量的對(duì)象是微觀(guān)基本單元,如分子、離子等,而不能用于計(jì)量宏觀(guān)物質(zhì).②它以阿伏加德羅數(shù)為計(jì)量單位,是個(gè)批量,不是以個(gè)數(shù)來(lái)計(jì)量分子、原子等微粒的數(shù)量.也可以用于計(jì)量微觀(guān)粒子的特定組合,例如,用摩爾計(jì)量硫酸的物質(zhì)的量,即1mol硫酸含有6.02×1023個(gè)硫酸分子.摩爾是化學(xué)上應(yīng)用最廣的計(jì)量單位,如用于化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算,溶液中的計(jì)算,溶液的配制及其稀釋,有關(guān)化學(xué)平衡的計(jì)算,氣體摩爾體積及熱化學(xué)中都離不開(kāi)這個(gè)基本單位.