Zn被氧化成鋅離子,失去2個(gè)電子,生成1mol硝酸鋅時(shí),共失去2mol電子.該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng),失去電子和得到電子是一樣的,即得到2mol電子,得到電子的是硝酸的N元素又+5價(jià)變成-3價(jià),每一個(gè)N得到8個(gè)電子,即得到電子的N元素為0.25mol,該N是硝酸提供,即為硝酸被還原的物質(zhì)的量.嗯嗯，你的方法很好誒我剛開始用的就是一樓的方法，請(qǐng)問這個(gè)方法為什么錯(cuò)一樓的辦法不是錯(cuò)，只是配平后你要注意的是這里面硝酸分兩部分反應(yīng)，一部分參與氧化還原反應(yīng)，另一部分還是保存硝酸根的形式，不參與氧化還原反應(yīng)。所以被還原的硝酸不是配平的系數(shù)，而是其中的一部分。